Leyes ponderales o de la combinación química.

Escuela Centro Profesor Gregorio De Gante 

  Huerta Nieves Alí Sebastián 

quimica 2

Ciclo Escolar 2022-2023

1 D

¿Qué es la estequiometría? La estequiometría  expresa la relación cuantitativa entre reactivos y productos en una ecuación química . Los coeficientes estequiométricos en una ecuación balanceada indican las relaciones molares en esa reacción.

¿Leyes  de peso de la química? La ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones constantes o definidas y la ley de las proporciones múltiples. El establecimiento de estas tres leyes jugó un papel fundamental en el desarrollo de la teoría atómico-molecular de la materia.

¿Ley de Conservación de la masa?  La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma . En una reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra forma.

¿Ley de las proporciones definidas?  La Ley de las Proporciones Definidas se expresa de la siguiente manera: " Diferentes átomos se combinan en proporciones simples de números enteros para formar compuestos ". En otras palabras, un compuesto siempre está formado por los mismos elementos y en la misma proporción en masa.

¿Cálculo de la masa molecular? Se calcula sumando las masas atómicas de los átomos que componen la molécula . Se puede expresar en unidades o en gramos. Cuando se expresa en unidades nos referimos a la masa de una molécula, mientras que si se expresa en gramos la masa molecular se refiere a la AN de las moléculas. 

¿ley de las proporciones multiples?  Esta ley surgió en 1803. Explica que cantidades de un mismo elemento, que se unen con una cantidad fija de otro elemento, forman un compuesto diferente en cada caso, estando en una proporción de números enteros simples.